CODICE 56544 ANNO ACCADEMICO 2017/2018 CFU 6 cfu anno 1 INGEGNERIA INDUSTRIALE E GESTIONALE 9921 (L-9) - SETTORE SCIENTIFICO DISCIPLINARE CHIM/07 LINGUA Italiano SEDE PERIODO 1° Semestre OBIETTIVI E CONTENUTI OBIETTIVI FORMATIVI Il corso fornisce una cultura chimica di base indispensabile per descrivere il comportamento dei materiali e affrontare l’interpretazione dei processi naturali, ambientali e tecnologici OBIETTIVI FORMATIVI (DETTAGLIO) E RISULTATI DI APPRENDIMENTO Il corso si propone di far acquisire allo studente le capacità di comprendere ed affrontare in maniera critica problematiche di base legate a: Interpretazione e bilanciamento stechiometrico di reazioni chimiche. Proprietà chimiche elementari di liquidi, gas e soluzioni. Struttura dei solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari. Termodinamica, equilibrio e cinetica relativi a sistemi chimici ed elettrochimici. Conoscenze basilari di chimica organica e chimica nucleare. Fenomeni di inquinamento MODALITA' DIDATTICHE Lezioni PROGRAMMA/CONTENUTO Struttura atomica della materia (Modelli atomici, numeri quantici, funzioni d’onda, Principio di Indeterminazione di Heisemberg, Principio di Esclusione di Pauli, Costruzione degli atomi) Classificazione periodica degli elementi e proprietà dei gruppi Cenni su energia nucleare e radioattività (Emissioni radioattive, tempo di dimezzamento) Legame atomico (legame covalente, ionico, metallico, a ponte di idrogeno, legami deboli) Nomenclatura inorganica (Ossidi, anidridi, idrossidi, acidi, sali, sali acidi) Introduzione alla chimica organica (ibridizzazione del carbonio, alcani, alcheni e alchini, gruppi funzionali, polimeri) Stechiometria delle reazioni (Reazioni di scambio e ossidoriduzioni) Calcoli stechiometrici (Composizione percentuale, frazioni molari, Molarità, Normalità, reazioni chimiche e calcoli quantitativi) Solidi cristallini (metallici, ionici e covalenti) Le leggi dei gas (legge di Boyle, di Charles, di Gay–Lussac, di Avogadro, Equazione di stato dei gas perfetti e reali, pressioni parziali, il volume dei gas nelle reazioni chimiche) Termodinamica (1° e 2° principio della Termodinamica, Entalpia, Entropia, Energia libera, calori di reazione, Legge di Hess-Laplace) Equilibri chimici (costante di equilibrio, energia libera ed equilibrio) Equilibri eterogenei (diagrammi di stato a uno e due componenti, regola delle fasi) Cinetica chimica (Ordine di reazione, legge di Arrhenius) Il pH e l’idrolisi (definizioni di acido e base, calcolo del pH) Elettrochimica (Pile, elettrolisi) Fenomeni di inquinamento di aria, acqua e suolo. TESTI/BIBLIOGRAFIA - M. Panizza, G. Cerisola, Esercizi di chimica generale per Ingegneria, Ed. ECIG. - Dispense di Chimica (Barbucci, Panizza) DOCENTI E COMMISSIONI MARCO PANIZZA Ricevimento: Su appuntamento Commissione d'esame MARCO PANIZZA (Presidente) ANTONIO BARBUCCI GIACOMO CERISOLA MARINA DELUCCHI ELISABETTA FINOCCHIO LEZIONI Orari delle lezioni CHIMICA (CD) ESAMI MODALITA' D'ESAME L’esame comprende una prova scritta ed una eventuale prova orale. MODALITA' DI ACCERTAMENTO La prova scritta consiste in domande teoriche ed esercizi numerici. La prova orale (facoltativa in funzione del voto della prova scritta) consiste sia in domande teoriche che brevi esercizi numerici. Il voto finale si ottiene come media dei punteggi tra la prova scritta e la prova orale. Calendario appelli Data appello Orario Luogo Tipologia Note 10/01/2018 09:00 SAVONA Scritto 24/01/2018 09:00 SAVONA Scritto 06/02/2018 09:00 SAVONA Scritto 13/06/2018 09:00 SAVONA Scritto 11/07/2018 09:00 SAVONA Scritto 06/09/2018 09:00 SAVONA Scritto ALTRE INFORMAZIONI Propedeuticità : Per poter seguire il corso con profitto uno studente deve possedere nozioni generali di matematica (equazioni di secondo grado intere e fratte, esponenziali e logaritmi).