OBIETTIVI E CONTENUTI

OBIETTIVI FORMATIVI

Il corso di chimica generale ed inorganica si propone di fornire allo studente le conoscenze di base della struttura della materia, del legame chimico e dei principi che regolano l’equilibrio chimico in sistemi omogenei ed eterogenei con particolare attenzione alle reazioni che avvengono in solvente acquoso. Vengono fornite inoltre le conoscenze di base relative alle proprietà chimiche dei principali elementi del sistema periodico e dei loro composti più importanti.

OBIETTIVI FORMATIVI (DETTAGLIO) E RISULTATI DI APPRENDIMENTO

Il corso di Chimica Generale ed Inorganica (1° modulo) si propone di fornire allo studente le conoscenze di base sulla struttura della materia (struttura dell’atomo, legame chimico, stati di aggregazione) e sui principi che regolano l’equilibrio chimico in sistemi omogenei ed eterogenei, con particolare attenzione alle reazioni che avvengono in solvente acquoso. Vengono fornite inoltre conoscenze preliminari sulle proprietà chimiche dei principali elementi del sistema periodico e dei loro composti più importanti, e sulle regolarità di tali proprietà, aspetti che saranno approfonditi in corsi successivi.

Il corso ha quindi l'obiettivo di fornire allo studente gli strumenti indispensabili per conoscere la materia e le trasformazioni chimiche che la coinvolgono ed è propedeutico a tutti i corsi di chimica degli anni successivi.

Il corso comprende anche esercitazioni in aula, durante le quali vengono svolti esercizi inerenti agli argomenti affrontati nella parte teorica del corso.

MODALITA' DIDATTICHE

Lezioni frontali, esercitazioni numeriche in aula, materiale didattico a disposizione degli studenti su aula web.

PROGRAMMA/CONTENUTO

• Sistemi chimici omogenei ed eterogenei. Individui chimici. Soluzioni.
• Massa atomica. Massa molecolare e massa formula. Mole. Costante di Avogadro.
• Nomenclatura in chimica inorganica. Sistematica delle reazioni inorganiche (redox, acido-base, precipitazione).
• Struttura atomica. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica degli elementi nel sistema periodico. Proprietà periodiche: carica nucleare efficace, dimensioni atomiche, energia di ionizzazione, energia di affinità elettronica.
• Introduzione al legame chimico. Simboli di Lewis. Regola dell’ottetto. Modello del legame ionico. Reticoli ionici. Cenni al modello del legame metallico.
• Modello del legame covalente. Elettronegatività. Legami covalenti apolari e polari. Formule di struttura di Lewis. Cariche formali. Risonanza. Geometrie molecolari e teoria VSEPR. Polarità di molecole. Teoria del legame di valenza. Legame covalente dativo. Sistematica delle formule di struttura di ossoacidi e ossoanioni.
• Interazioni tra molecole. Classificazione, struttura e proprietà dei solidi.
• Proprietà degli elementi e di alcune classi di composti (ossidi, idruri, ossoacidi) in relazione alla posizione nel sistema periodico.
• Generalità sull'equilibrio chimico: quoziente di reazione e costante di equilibrio. Fattori che influenzano l'equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Cenni di cinetica chimica.
• Equilibri ionici in soluzione acquosa. Prodotto ionico dell'acqua. Acidi e basi. Calcolo del pH di soluzioni acquose di acidi, basi e sali, e di soluzioni tampone.
• Equilibri eterogenei in soluzione acquosa. Prodotto di solubilità. Relazione tra prodotto di solubilità e solubilità.
• Approccio empirico al funzionamento della pila. Definizione di anodo e catodo. Elementi galvanici. Potenziali standard di ossidoriduzione. Forza elettromotrice di una pila. Elettrolisi (cenni).
• Esercitazioni numeriche: Nomenclatura inorganica. Reazioni chimiche. Stechiometria delle formule, stechiometria delle reazioni. Bilanciamento di reazioni. Completamento di reazioni. Esercizi sul calcolo del pH di soluzioni acquose. Esercizi su solubilità e prodotto di solubilità.

TESTI/BIBLIOGRAFIA

• "CHIMICA", I. Bertini C. Luchinat F. Mani - Casa Editrice Ambrosiana
• "CHIMICA GENERALE" Principi e Moderne Applicazioni”, R.H. Petrucci W.S.Harwood - PICCIN - 6a Ediz.
• "PRINCIPI DI CHIMICA", P.Atkins, L. Jones - Zanichelli- Bologna
• "FONDAMENTI DI CHIMICA", P. Chiorboli - UTET- Torino

DOCENTI E COMMISSIONI

Commissione d'esame

GABRIELE CACCIAMANI (Presidente)

SERENA DE NEGRI (Presidente)

SIMONA DELSANTE (Presidente)

ANNA MARIA CARDINALE

MAURO GIOVANNINI

DANIELE MACCIO'

GILDA ZANICCHI

LEZIONI

INIZIO LEZIONI

A partire dal 24/09/2018 secondo l'orario riportato nella pagina www.ctc.unige.it

Orari delle lezioni

L'orario di questo insegnamento è consultabile all'indirizzo: Portale EasyAcademy

ESAMI

MODALITA' D'ESAME

L'esame è congiunto per i due moduli e consiste in una prova scritta e una prova orale. La prova scritta è costituita da esercizi numerici sugli argomenti trattati durante il corso (sia 1° che 2° modulo). Solo ottenendo un punteggio sufficiente alla prova scritta si è ammessi alla prova orale. Durante lo svolgimento dell'insegnamento vengono effettuate due prove scritte parziali. Lo studente che supera entrambe le prove parziali viene esonerato dalla prova scritta di esame.

L'esame orale è sempre condotto da due docenti di ruolo con esperienza di esami nella disciplina ed ha una durata di almeno 30 minuti. Nella valutazione finale si tiene conto anche dell’attività di laboratorio, documentata dalle relazioni consegnate e corrette durante lo svolgimento del corso, una copia cartacea delle quali deve essere portata in sede di esame orale.

MODALITA' DI ACCERTAMENTO

L'esame consiste in una prova scritta e una prova orale su argomenti svolti durante il corso. L'esame orale è sempre condotto da due docenti di ruolo con esperienza  di esami nella disciplina ed ha una durata di almeno 30 minuti. In questo modo la commissione è in grado di verificare accuratamente il raggiungimento degli obiettivi formativi dell'insegnamento. Quando questi non sono raggiunti, lo studente è invitato ad approfondire lo studio e ad avvalersi di ulteriori spiegazioni e chiarimenti da parte dei docenti titolari.

Calendario appelli