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CODICE 56536
ANNO ACCADEMICO 2016/2017
CFU
SETTORE SCIENTIFICO DISCIPLINARE CHIM/07
LINGUA Italiano
SEDE
PERIODO 2° Semestre

OBIETTIVI E CONTENUTI

OBIETTIVI FORMATIVI

Il modulo intende fornire la capacità di affrontare in maniera critica alcune problematiche di base della chimica. Esso costituisce inoltre una base formativa attraverso la quale lo studente sarà in grado di effettuare un'accurata scelta dei materiali, accanto ad una valutazione del relativo impatto ambientale.

MODALITA' DIDATTICHE

Lezioni frontali

PROGRAMMA/CONTENUTO

  • Struttura atomica della materia (Modelli atomici, numeri quantici, funzioni d’onda, Principio di Indeterminazione di Heisemberg, Principio di Esclusione di Pauli, Costruzione degli atomi);
  • Classificazione periodica degli elementi e proprietà dei gruppi;
  • Cenni su energia nucleare e radioattività (Emissioni radioattive, tempo di dimezzamento);
  • Legame atomico (legame covalente, ionico, metallico, a ponte di idrogeno, legami deboli);
  • Nomenclatura inorganica (Ossidi, anidridi, idrossidi, acidi, sali, sali acidi);
  • Introduzione alla chimica organica (ibridizzazione del carbonio, alcani, alcheni e alchini, gruppi funzionali, polimeri);
  • Stechiometria delle reazioni (Reazioni di scambio e ossidoriduzioni);
  • Calcoli stechiometrici (Composizione percentuale, frazioni molari, Molarità, Normalità, reazioni chimiche e calcoli quantitativi);
  • Solidi cristallini (metallici, ionici e covalenti);
  • Le leggi dei gas (legge di Boyle, di Charles, di Gay–Lussac, di Avogadro, Equazione di stato dei gas perfetti e reali, pressioni parziali, il volume dei gas nelle reazioni chimiche);
  • Termodinamica (1° e 2° principio della Termodinamica, Entalpia, Entropia, Energia libera, calori di reazione, Legge di Hess-Laplace);
  • Equilibri chimici (costante di equilibrio, energia libera ed equilibrio);
  • Equilibri eterogenei (diagrammi di stato a uno e due componenti, regola delle fasi);
  • Cinetica chimica (Ordine di reazione, legge di Arrhenius);
  • Il pH e l’idrolisi (definizioni di acido e base, calcolo del pH);
  • Elettrochimica (Pile, elettrolisi);
  • Fenomeni di inquinamento di aria, acqua e suolo.

TESTI/BIBLIOGRAFIA

  • M. Panizza, G. Cerisola, “Esercizi di chimica per Ingegneria”, Ed. ECIG. (Libreria Moneta);
  • Barbucci, Panizza “Dispense di Chimica”
  • P. Silvestroni, Fondamenti di Chimica, Editoriale Veschi (Consultazione);

DOCENTI E COMMISSIONI

Commissione d'esame

MARINA DELUCCHI (Presidente)

ANTONIO BARBUCCI

GIACOMO CERISOLA

MARCO PANIZZA

LEZIONI

Orari delle lezioni

CHIMICA

ESAMI

MODALITA' D'ESAME

Scritto.

La prova scritta consiste nella risoluzione di alcuni problemi, simili a quelli trattati durante le lezioni frontali, e nella risposta ad alcune domande di teoria, sempre affrontate durante le lezioni frontali.

  • Durante l’esame si può usare solo la tavola periodica che vi verrà fornita.
  • Non è possibile uscire durante l’esame scritto.
  • Chi ottiene una votazione superiore o uguale a 18 può accettare il voto ottenuto (esame superato) oppure sostenere una prova orale.
  • Chi ottiene una votazione uguale a 16 o 17 deve sostenere l’orale. Se questo è positivo, supera l’esame, altrimenti deve ri-sostenere l’esame scritto nelle sessioni invernali o estive.
  • Chi ottiene una votazione che, pur se sufficiente, non ritiene adeguata alla sua preparazione, può decidere di ripetere l’esame nelle sessioni successive. Attenzione: chi si presenta ad un appello d’esame perde definitivamente il voto dell’esame precedente.
  • All’orale si può aumentare il proprio voto, ma si può anche essere respinti, perdendo in questo caso il voto dell’esame scritto e dovendo quindi ri-sostenere l’esame nelle sessioni successive.

NB: per poter sostenere l’esame è obbligatorio iscriversi ON-LINE

Calendario appelli

Dati Ora Luogo Tipologia Note
06/06/2017 09:30 GENOVA Scritto
19/06/2017 09:30 GENOVA Scritto
14/07/2017 09:30 GENOVA Scritto
05/09/2017 09:30 GENOVA Scritto
20/09/2017 09:30 GENOVA Scritto