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CODICE 55413
ANNO ACCADEMICO 2016/2017
CFU
SETTORE SCIENTIFICO DISCIPLINARE CHIM/03
LINGUA Italiano
SEDE
PERIODO 1° Semestre
PROPEDEUTICITA
Propedeuticità in uscita
Questo insegnamento è propedeutico per gli insegnamenti:
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • PRODOTTI COSMETICI (LM FAR) 67501
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • CHIMICA ANALITICA CLINICA (PARTE DI C.I.)(LM FAR) 64550
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • PRODOTTI DIETETICI (FAR)(LM) 64191
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • CHIMICA ANALITICA E CHIMICA ANALITICA CLINICA (C.I.)(LM FAR) 64551
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • TECNOLOGIA, SOCIOEC. E LEGISLAZ. FARMAC. I (CON ESERC)(LM FAR) 67449
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • TECNOLOGIA, SOCIOEC. E LEGISLAZ. FARMAC. II (LM FAR) 67522
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • ANALISI DEI MEDICINALI I (CON ESERC.)(LM FAR) 80318
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • ANALISI DEI MEDICINALI II (CON ESERC.)(LM FAR) 80322
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • CHIMICA FARMACEUTICA GENERALE E CHIMICA FARMACEUTICA I (C.I.) 80319
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • BIOCHIMICA E BIOCHIMICA APPLICATA 80314
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • FARMACOLOGIA E FARMACOTERAPIA (LM FAR) 80327
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • FARMACOLOGIA GENERALE E TOSSICOLOGIA (C.I.) 80324
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • FARMACOGNOSIA E FARMACOVIGILANZA (C.I.) 80328
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • CHIMICA FARMACEUTICA II E CHIMICA TOSSICOLOGICA (C.I.) 80337
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • CHIMICA ANALITICA (PARTE DI C.I.)(LM FAR) 64549
  • FARMACIA 8452 (coorte 2016/2017)
  • CHIMICA ORGANICA (FAR)(LM) 60795

OBIETTIVI E CONTENUTI

OBIETTIVI FORMATIVI

Il corso ha lo scopo di fornire le conoscenze fondamentali della chimica, essenziali per affrontare gli studi successivi. In esso vengono trattati gli argomenti di base indispensabili per una corretta comprensione della materia e delle sue trasformazioni. Struttura della materia (atomi, legami, composti, nomenclatura chimica, stati di aggregazione). Elementi di termodinamica chimica. Le soluzioni. Reazioni chimiche. Equilibrio chimico. Elettrochimica. Il sistema periodico e le principali proprietà chimiche dei più importanti elementi e composti inorganici.

PROGRAMMA/CONTENUTO

Introduzione alla chimica. Elementi. Composti e miscele. Concentrazione. Principali regole di nomenclatura chimica. Reazioni chimiche e loro bilanciamento. Stechiometria.

 Stato gassoso. Equazione di stato del gas ideale. Miscele gassose e pressione parziale. I gas reali e l’equazione di Van der Waals.

Termodinamica. Calore di reazione ed entalpia. Entropia. Energia libera e spontaneità di una reazione chimica.

L’Atomo. Struttura dell’atomo. Orbitali. Elettroni ed orbitali. Il sistema periodico.

I Legami Chimici. Legame ionico. Legame covalente. Elettronegatività. Strutture di Lewis. Teoria VSEPR. Orbitali ibridi. Forze intermolecolari.

Stati Liquido e Solido. I liquidi. I solidi. Il legame metallico. I cambiamenti di fase ed il diagramma di fase di una sostanza pura.

Soluzioni. Solubilità. Soluzioni ideali e legge di Raoult. Proprietà colligative. Gli elettroliti. Grado di dissociazione. Conducibilità elettrica delle soluzioni di elettroliti.

Cinetica Chimica. Velocità di una reazione chimica. Teoria delle collisioni e fattori che influenzano la velocità di una reazione. Equazione cinetica. Catalisi.

Equilibrio Chimico. Legge dell’equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier. Equilibri omogenei ed eterogenei.

Acidi e Basi. Teorie di: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Forza degli acidi e delle basi. Grado di acidità delle soluzioni acquose: il pH. Gli indicatori di pH. Idrolisi. Soluzioni tampone. Equilibri di solubilità. I complessi.

Elettrochimica. Semielementi e pile. Potenziale di un semielemento ed equazione di Nernst. Elettrolisi. Leggi di Faraday. Accumulatori.

Chimica Inorganica. L’idrogeno. Principali caratteristiche degli elementi e dei più importanti composti dei seguenti gruppi: 1/I (metalli alcalini), 2/II (metalli alcalino-terrosi), 13/III, 14/IV, 15/V, 16/VI, 17/VII (alogeni), 18/0 (gas nobili). Caratteristiche generali degli elementi del blocco “d” e principali composti.

TESTI/BIBLIOGRAFIA

Il testo seguito dal docente è:

- Peter Atkins e Loretta Jones, “CHIMICA GENERALE” (Seconda edizione italiana condotta sulla terza edizione originale), Ed. Zanichelli.

Possono essere utilizzati altri testi di Chimica Generale ed Inorganica a livello universitario. Ad esempio:

- Peter Atkins, Loretta Jones, “PRINCIPI DI CHIMICA”, Ed. Zanichelli

- Kotz, Treichel, Townsend, “CHIMICA”, Ed. Edises

- Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Woodward, “FONDAMENTI DI CHIMICA”, Ed. Edises

- Casarin, Casella, D'Agostino, Filippi, Grandinetti, Purrello, Re, Speranza, "CHIMICA GENERALE E INORGANICA" a cura di M. Speranza, Ed. Edi-ermes

- Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette, “CHIMICA GENERALE. Principi ed applicazioni moderne" (+ libro con le Soluzioni degli esercizi), Ed. Piccin 

DOCENTI E COMMISSIONI

Commissione d'esame

GIULIANA DRAVA (Presidente)

MONICA CASALE

RICCARDO LEARDI

VINCENZO MINGANTI

PAOLO OLIVERI

ESAMI

MODALITA' D'ESAME

L’esame si svolge mediante una prova scritta seguita da una prova orale.

La prova scritta si basa su 30 domande a risposta multipla. Viene assegnato 1 punto per ogni risposta esatta, non viene assegnato nessun punto per ogni risposta assente o ambigua, vengono sottratti 0,2 punti per ogni risposta errata. Lo studente ha a disposizione 60 minuti per completare lo scritto. Dopo la correzione, la prova scritta viene discussa con gli studenti interessati. Si è ammessi alla prova orale se il voto riportato è almeno 17/30.

Lo studente che nella prova scritta ha riportato una votazione INFERIORE A 12/30 NON può presentarsi all’appello successivo se questo cade nei 20 giorni successivi.

La prova orale si svolge in presenza di due docenti di ruolo, verte sul programma svolto durante le lezioni frontali e dura, per lo studente medio, circa 30 minuti.

MODALITA' DI ACCERTAMENTO

La prova di esame è volta ad accertare:

- l'acquisizione delle conoscenze di base (prova scritta);

- l'acquisizione del linguaggio chimico;

- la capacità di affrontare e risolvere problemi;

 

Calendario appelli

Dati Ora Luogo Tipologia Note
18/04/2017 09:30 GENOVA Scritto + Orale Presentarsi con documento di identità. La sede viene comunicata tramite AulaWeb e sito web del Dipartimento.
12/06/2017 09:30 GENOVA Scritto + Orale Presentarsi con documento di identità. La sede viene comunicata tramite AulaWeb e sito web del Dipartimento.
30/06/2017 09:30 GENOVA Scritto + Orale Presentarsi con documento di identità. La sede viene comunicata tramite AulaWeb e sito web del Dipartimento.
14/07/2017 09:30 GENOVA Scritto + Orale Presentarsi con documento di identità. La sede viene comunicata tramite AulaWeb e sito web del Dipartimento.
06/09/2017 09:30 GENOVA Scritto + Orale Presentarsi con documento di identità. La sede viene comunicata tramite AulaWeb e sito web del Dipartimento.
22/01/2018 09:30 GENOVA Scritto + Orale Presentarsi con documento di identità. La sede viene comunicata tramite AulaWeb e sito web del Dipartimento.
05/02/2018 09:30 GENOVA Scritto + Orale Presentarsi con documento di identità. La sede viene comunicata tramite AulaWeb e sito web del Dipartimento.