OBIETTIVI E CONTENUTI

OBIETTIVI FORMATIVI

Obiettivo del corso è quello di fornire una cultura chimica di base indispensabile per descrivere il comportamento dei materiali e affrontare l’interpretazione dei processi naturali, ambientali e tecnologici.

OBIETTIVI FORMATIVI (DETTAGLIO) E RISULTATI DI APPRENDIMENTO

Il corso si propone di far acquisire allo studente le capacità di comprendere ed affrontare in maniera critica problematiche di base legate a:

Interpretazione e bilanciamento stechiometrico di reazioni chimiche.

Proprietà chimiche elementari di liquidi, gas e soluzioni.

Struttura dei solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari.

Termodinamica, equilibrio e cinetica relativi a sistemi chimici ed elettrochimici.

Conoscenze basilari di chimica organica e chimica nucleare.

Fenomeni di inquinamento

MODALITA' DIDATTICHE

Lezioni

PROGRAMMA/CONTENUTO

Struttura atomica della materia (Modelli atomici, numeri quantici, funzioni d’onda).

Classificazione periodica degli elementi e proprietà dei gruppi.

Energia nucleare e radioattività (Emissioni radioattive, tempo di dimezzamento). Legame atomico (legame covalente, ionico, metallico, a ponte di idrogeno, legami deboli).

Nomenclatura inorganica (Ossidi, anidridi, idrossidi, acidi, sali, sali acidi).

Introduzione alla chimica organica: nomenclatura, polimeri.

Stechiometria delle reazioni (Reazioni di scambio e ossidoriduzioni).

Calcoli stechiometrici (Composizione percentuale, frazioni molari, Molarità, reazioni chimiche e calcoli quantitativi).

Solidi cristallini, metallici e ionici.

Le leggi dei gas (legge di Boyle, di Charles, di Gay–Lussac, di Avogadro, Equazione di stato dei gas perfetti e reali, pressioni parziali, il volume dei gas nelle reazioni chimiche).

Termodinamica (1° e 2° principio della Termodinamica, Entalpia, Entropia, Energia libera, calori di reazione, Legge di Hess-Laplace).

Equilibri chimici (costante di equilibrio, energia libera ed equilibrio).

Equilibri eterogenei (diagrammi di stato a uno e due componenti).

Cinetica chimica (Ordine di reazione, legge di Arrhenius).

Il pH e l’idrolisi (acidi e basi).

Elettrochimica (Pile, elettrolisi).

Inquinamento di aria, acqua e suolo.

TESTI/BIBLIOGRAFIA

- M. Panizza, G. Cerisola, Esercizi di chimica per Ingegneria, Ed. ECIG.

- A. Barbucci, M. Panizza, Dispense di Chimica

- Dispense del corso disponibili e scaricabili dal sito del corso su http://www.aulaweb.unige.it/

- Conoscere la chimica. Fondamenti di chimica generale e inorganica con elementi di chimica organica, Zanello Piero, Gatto Roberto, Zanoni Robertino, Editore: CEA

DOCENTI E COMMISSIONI

Commissione d'esame

MARCO PANIZZA (Presidente)

ANTONIO BARBUCCI

GIACOMO CERISOLA

MARINA DELUCCHI

ELISABETTA FINOCCHIO

GIANGUIDO RAMIS

LEZIONI

Orari delle lezioni

CHIMICA

ESAMI

MODALITA' D'ESAME

Test scritto ed eventuale prova orale

MODALITA' DI ACCERTAMENTO

L’esame si compone di una prova scritta che comprende sia esercizi che domande teoriche con orale facoltativo (lo studente che abbia superato la prova scritta con votazione maggiore o uguale a 18 trentesimi può decidere se sostenere anche un esame orale nei giorni stabiliti oppure accettare il voto della prova scritta).  L’orale sarà prevalentemente rivolto ad accertare una adeguata conoscenza della teoria discussa nel corso.

Calendario appelli

ALTRE INFORMAZIONI

Propedeuticità:

Nozioni generali di matematica (equazioni di secondo grado intere e fratte, esponenziali e logaritmi).