OBIETTIVI FORMATIVI

Obiettivo del corso è quello di fornire una cultura chimica di base indispensabile per descrivere il comportamento dei materiali e affrontare l’interpretazione dei processi naturali, ambientali e tecnologici.

OBIETTIVI FORMATIVI (DETTAGLIO) E RISULTATI DI APPRENDIMENTO

Il corso si propone di far acquisire allo studente le capacità di comprendere ed affrontare in maniera critica problematiche di base legate a:

Interpretazione e bilanciamento stechiometrico di reazioni chimiche.

Proprietà chimiche elementari di liquidi, gas e soluzioni.

Struttura dei solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari.

Termodinamica, equilibrio e cinetica relativi a sistemi chimici ed elettrochimici.

Conoscenze basilari di chimica organica e chimica nucleare.

Fenomeni di inquinamento

MODALITA' DIDATTICHE

Lezioni

PROGRAMMA/CONTENUTO

Struttura atomica della materia (Modelli atomici, numeri quantici, funzioni d’onda).

Classificazione periodica degli elementi e proprietà dei gruppi.

Energia nucleare e radioattività (Emissioni radioattive, tempo di dimezzamento). Legame atomico (legame covalente, ionico, metallico, a ponte di idrogeno, legami deboli).

Nomenclatura inorganica (Ossidi, anidridi, idrossidi, acidi, sali, sali acidi).

Introduzione alla chimica organica: nomenclatura, polimeri.

Stechiometria delle reazioni (Reazioni di scambio e ossidoriduzioni).

Calcoli stechiometrici (Composizione percentuale, frazioni molari, Molarità, reazioni chimiche e calcoli quantitativi).

Solidi cristallini, metallici e ionici.

Le leggi dei gas (legge di Boyle, di Charles, di Gay–Lussac, di Avogadro, Equazione di stato dei gas perfetti e reali, pressioni parziali, il volume dei gas nelle reazioni chimiche).

Termodinamica (1° e 2° principio della Termodinamica, Entalpia, Entropia, Energia libera, calori di reazione, Legge di Hess-Laplace).

Equilibri chimici (costante di equilibrio, energia libera ed equilibrio).

Equilibri eterogenei (diagrammi di stato a uno e due componenti).

Cinetica chimica (Ordine di reazione, legge di Arrhenius).

Il pH e l’idrolisi (acidi e basi).

Elettrochimica (Pile, elettrolisi).

Inquinamento di aria, acqua e suolo.

TESTI/BIBLIOGRAFIA

- M. Panizza, G. Cerisola, Esercizi di chimica per Ingegneria, Ed. ECIG.

- A. Barbucci, M. Panizza, Dispense di Chimica

- Dispense del corso disponibili e scaricabili dal sito del corso su http://www.aulaweb.unige.it/

- Conoscere la chimica. Fondamenti di chimica generale e inorganica con elementi di chimica organica, Zanello Piero, Gatto Roberto, Zanoni Robertino, Editore: CEA