OBIETTIVI E CONTENUTI

OBIETTIVI FORMATIVI

L’insegnamento si propone di costituire una base formativa attraverso cui lo studente sia in grado di comprendere e prevedere le proprietà e le trasformazioni della materia.

OBIETTIVI FORMATIVI (DETTAGLIO) E RISULTATI DI APPRENDIMENTO

L'insegnamento ha lo scopo di far acquisire ai partecipanti i fondamenti della chimica generale, della termodinamica e della cinetica, indispensabili per descrivere il comportamento dei materiali e affrontare l’interpretazione dei processi di trasformazione naturali e tecnologici rispettosi dell’ambiente. Inoltre ha lo scopo di esercitare gli studenti nel calcolo numerico, attraverso lo svolgimento di numerosi esercizi a lezione, la cui capacità di risoluzione è richiesta anche all'esame.

MODALITA' DIDATTICHE

Lezioni frontali

PROGRAMMA/CONTENUTO

• Struttura atomica della materia (Modelli atomici, numeri quantici, funzioni d’onda, Principio di Indeterminazione di Heisemberg, Principio di Esclusione di Pauli, Costruzione degli atomi);
• Classificazione periodica degli elementi e proprietà dei gruppi;
• Cenni su energia nucleare e radioattività (Emissioni radioattive, tempo di dimezzamento);
• Legame atomico (legame covalente, ionico, metallico, a ponte di idrogeno, legami deboli);
• Nomenclatura inorganica (Ossidi, anidridi, idrossidi, acidi, sali, sali acidi);
• Introduzione alla chimica organica (ibridizzazione del carbonio, alcani, alcheni e alchini, gruppi funzionali, polimeri);
• Stechiometria delle reazioni (Reazioni di scambio e ossidoriduzioni);
• Calcoli stechiometrici (Composizione percentuale, frazioni molari, Molarità, Normalità, reazioni chimiche e calcoli quantitativi);
• Solidi cristallini (metallici, ionici e covalenti);
• Le leggi dei gas (legge di Boyle, di Charles, di Gay–Lussac, di Avogadro, Equazione di stato dei gas perfetti e reali, pressioni parziali, il volume dei gas nelle reazioni chimiche);
• Termodinamica (1° e 2° principio della Termodinamica, Entalpia, Entropia, Energia libera, calori di reazione, Legge di Hess-Laplace);
• Equilibri chimici (costante di equilibrio, energia libera ed equilibrio);
• Equilibri eterogenei (diagrammi di stato a uno e due componenti, regola delle fasi);
• Cinetica chimica (Ordine di reazione, legge di Arrhenius);
• Il pH e l’idrolisi (definizioni di acido e base, calcolo del pH);
• Elettrochimica (Pile, elettrolisi);
• Fenomeni di inquinamento di aria, acqua e suolo.

TESTI/BIBLIOGRAFIA

• M. Panizza, G. Cerisola, “Esercizi di chimica per Ingegneria”, Ed. ECIG. (Libreria Moneta);
• Barbucci, Panizza “Dispense di Chimica”
• P. Silvestroni, Fondamenti di Chimica, Editoriale Veschi (Consultazione);

DOCENTI E COMMISSIONI

LEZIONI

Orari delle lezioni

CHIMICA

ESAMI

MODALITA' D'ESAME

Prova scritta.

MODALITA' DI ACCERTAMENTO

La prova scritta consiste nella risoluzione di alcuni problemi, simili a quelli trattati durante le lezioni frontali, e nella risposta ad alcune domande di teoria, sempre affrontate durante le lezioni frontali.

• Chi ottiene una votazione superiore o uguale a 18 può accettare il voto ottenuto (esame superato) oppure sostenere una prova orale.
• Chi ottiene una votazione che, pur se sufficiente, non ritiene adeguata alla sua preparazione, può decidere di ripetere l’esame nelle sessioni successive. Attenzione: chi si presenta ad un appello d’esame perde definitivamente il voto dell’esame precedente.
• All’orale si può aumentare il proprio voto, ma si può anche essere respinti, perdendo in questo caso il voto dell’esame scritto e dovendo quindi ri-sostenere l’esame nelle sessioni successive.

Calendario appelli

ALTRE INFORMAZIONI

Per poter sostenere l’esame è obbligatorio iscriversi ON-LINE

• Durante l’esame si può usare solo la tavola periodica fornita dal docente.
• Non è possibile uscire durante l’esame scritto.